Какие из следующих водных растворов могут считаться нейтральными? 1) K2SiO3 2)CaCl2 3) NH4NO3 4)ZnSO4

Magicheskiy_Kristall

67

Для определения нейтральности водных растворов, мы смотрим на значения рН (показатель водородного ионизирования) раствора. Если значение рН равно 7, то раствор считается нейтральным.

1) K2SiO3: K2SiO3 - это соль, образованная из калия (K) и силициевой кислоты (SiO3). Чтобы определить, будет ли раствор нейтральным, нам нужно рассмотреть реакцию диссоциации ионообразования. Но на этом этапе мы не можем сказать с уверенностью, является ли раствор нейтральным или кислым, поскольку нам неизвестно значение рН.

2) CaCl2: CaCl2 - это соль, образованная из кальция (Ca) и хлорида (Cl). Рассмотрим реакцию диссоциации:

\[CaCl2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-\]

Так как ионы кальция и хлорида не обладают способностью изменять рН раствора, то раствор CaCl2 считается нейтральным.

3) NH4NO3: NH4NO3 - это соль, образованная из аммония (NH4) и нитрата (NO3). Рассмотрим реакцию диссоциации:

\[NH4NO3 \rightarrow NH4^+ + NO3^-\]

В данном случае, ион аммония (NH4^+) может реагировать с водой, образуя кислоту аммония (NH4OH) и ион водорода (H^+). Поэтому раствор NH4NO3 является кислотным, а не нейтральным.

4) ZnSO4: ZnSO4 - это соль, образованная из цинка (Zn) и сульфата (SO4). Рассмотрим реакцию диссоциации:

\[ZnSO4 \rightarrow Zn^{2+} + SO4^{2-}\]

В данном случае, ионы цинка и сульфата не обладают способностью изменять рН раствора, поэтому раствор ZnSO4 также считается нейтральным.

Итак, из предложенных водных растворов, нейтральными являются растворы CaCl2 и ZnSO4. Надеюсь, что это пошаговое объяснение помогло вам понять, почему определенные растворы являются нейтральными. Если у вас возникли еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!