Какой объем газа, содержащего сернистую составляющую, можно получить при нагреве 1 тонны сульфида меди, который

Витальевна

2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать некоторые химические знания о реакциях и расчетах объема газов. Давайте начнем!

Сначала, определим количество сернистой составляющей в 1 тонне сульфида меди, используя процентное содержание примесей. Для этого нам нужно умножить массу сульфида меди на процент примесей:

Масса сернистой составляющей = 1 тонна сульфида меди × 10% = 0.1 тонны

Затем, мы должны знать молярную массу сернистой составляющей (SO2), чтобы перевести массу в количество частиц. Молярная масса сернистой составляющей равна: 32 г/моль

Теперь, мы можем рассчитать количество частиц сернистой составляющей с помощью формулы:

Количество частиц = Масса / Молярная масса

Количество частиц сернистой составляющей = (0.1 тонны × 1000 кг/тонна) / 32 г/моль ≈ 3125 моль

Далее, нужно знать уравнение реакции, чтобы определить, сколько молей газа (SO2) образуется при нагреве 1 моль сернистой составляющей. Уравнение реакции для образования газа сернистой составляющей (SO2) выглядит следующим образом:

Cu2S + 2SO2 -> 2Cu + 2SO2

Из уравнения, мы видим, что для образования 1 моль газа сернистой составляющей требуется 2 моли сернистой составляющей. Следовательно, чтобы определить, сколько молей газа (SO2) образуется, нам нужно разделить количество частиц на 2:

Количество молей газа (SO2) = Количество частиц сернистой составляющей / 2

Количество молей газа (SO2) = 3125 моль / 2 = 1562.5 моль

Наконец, мы можем рассчитать объем газа с помощью идеального газового закона, в котором V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в кельвинах:

V = (n * R * T) / P

Универсальная газовая постоянная (R) = 0.0821 л * атм / (моль * К)

Предположим, что мы измеряем температуру в градусах Цельсия и используем нормальное атмосферное давление (P) 1 атм.

Теперь осталось только подставить значения:

V = (1562.5 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * (T + 273.15 К)) / 1 атм

К сожалению, в задаче не указана конкретная температура, поэтому не могу дать окончательный ответ без этой информации. Но вы можете использовать эту формулу для рассчета объема газа при заданной температуре.

Не стесняйтесь задавать дополнительные вопросы, если что-то не ясно!