Какие из уравнений химических реакций возможно осуществить на практике? 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2NaCl + I2 = 2NaI

Скворец

57

Чтобы определить, какие уравнения химических реакций можно осуществить на практике, мы должны рассмотреть закон сохранения массы и законы термодинамики.

Закон сохранения массы гласит, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым как в исходных реагентах, так и в продуктах реакции. Также, уравнение реакции должно быть электронно-нейтральным, то есть суммарные заряды реагентов и продуктов должны быть равными.

1. Уравнение: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

В этом уравнении мы видим, что сумма атомов брома и калия в реагентах равна сумме атомов брома и калия в продуктах. Также обратите внимание, что суммарные заряды реагентов и продуктов также равны. Следовательно, это уравнение химической реакции возможно осуществить на практике.

2. Уравнение: 2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2

В этом уравнении снова видно, что сумма атомов натрия, хлора и йода в реагентах равна сумме атомов натрия, йода и хлора в продуктах. Здесь также суммарные заряды реагентов и продуктов равны. Следовательно, это уравнение химической реакции также можно осуществить на практике.

3. Уравнение: 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

В этом уравнении мы видим, что сумма атомов натрия, йода и хлора в реагентах равна сумме атомов натрия, хлора и йода в продуктах. Следовательно, это уравнение также химической реакции может быть осуществлено на практике.

4. Уравнение: 2KBr + I2

В данном случае у нас нет продуктов, что не соответствует условию уравнения химической реакции. Поэтому это уравнение не может быть осуществлено на практике.

Вывод: Итак, из представленных уравнений химических реакций возможно осуществить на практике следующие реакции:
- 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
- 2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2
- 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2