Какие коэффициенты нужно присвоить каждой молекуле в реакции hcl + kmno4 -> cl2 + kcl + mncl2, используя метод

Iskryaschiysya_Paren

29

Чтобы найти коэффициенты для каждой молекулы в данной реакции, мы будем использовать метод электронной реакции, или метод балансировки электронами. Этот метод основан на сохранении заряда, поэтому мы сосредоточимся на балансировке электронов в каждом оксидоредукционном полуреакции.

Давайте начнем с балансировки полуреакции окисления марганца (Mn). В данной реакции марганец Mn переходит из степени окисления +7 до +2. Разница между этими степенями окисления составляет 5. Чтобы сбалансировать заряды, мы должны добавить 5 электронов к полуреакции окисления марганца:

\[
\text{{MnO}}_4^{-} \rightarrow \text{{Mn}}^{2+} + 5e^-
\]

Теперь перейдем к балансировке полуреакции восстановления хлора (Cl). В данной реакции хлор Cl переходит из степени окисления -1 до 0. Разница между этими степенями окисления составляет 1. Чтобы сбалансировать заряды, мы должны удалить 1 электрон из полуреакции восстановления хлора:

\[
\text{{Cl}}^- \rightarrow \frac{1}{2} \text{{Cl}}_2 + e^-
\]

Далее перейдем к балансировке полуреакций водорода (H) и калия (K). В данной реакции не происходит изменения степеней окисления элементов в этих полуреакциях, поэтому мы можем присвоить им коэффициенты 1 без изменений:

\[
\begin{align*}
\text{{H}}^+ &\rightarrow \text{{H}}_2 \\
\text{{K}}^+ &\rightarrow \text{{K}}^+
\end{align*}
\]

Теперь давайте соберем все полуреакции вместе, чтобы получить исходную реакцию:

\[
\begin{align*}
\text{{MnO}}_4^- &+ \text{{H}}^+ \rightarrow \text{{Mn}}^{2+} + 5e^- + \text{{H}}_2\text{{O}} \\
\text{{Cl}}^- &\rightarrow \frac{1}{2}\text{{Cl}}_2 + e^- \\
\text{{K}}^+ &\rightarrow \text{{K}}^+ \\
\end{align*}
\]

Теперь у нас есть полностью сбалансированная реакция:

\[
\text{{HCl}} + \text{{KMnO}}_4 \rightarrow \text{{Cl}}_2 + \text{{KCl}} + \text{{MnCl}}_2 + \text{{H}}_2\text{{O}}
\]

Таким образом, коэффициенты для каждой молекулы в данной реакции, с использованием метода электронной реакции, будут следующими:

\[
\text{{HCl}}: 1, \quad \text{{KMnO}}_4: 1, \quad \text{{Cl}}_2: 1, \quad \text{{KCl}}: 1, \quad \text{{MnCl}}_2: 1, \quad \text{{H}}_2\text{{O}}: 1
\]

Надеюсь, это понятно и поможет вам понять, как найти коэффициенты в данной реакции с использованием метода электронной реакции.