Какие массы оксида меди (||) и 70 % ной азотной кислоты нужны для получения 0.2 моль нитрата меди 2(||)?

Надежда

41

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных масс и стехиометрии реакции между оксидом меди (||) и азотной кислотой. Давайте начнём с расчёта массы оксида меди (||), необходимой для получения 0.2 моль нитрата меди 2 (||).

1. Сначала найдём молярную массу нитрата меди 2 (||). По таблице молярных масс, молярная масса нитрата меди 2 (||) равна:
\[ \text{M(Cu(NO}_3\text{)}_2) = \text{M(Cu)} + 2 \times \text{M(NO}_3\text{)} \]
\[ \text{M(Cu(NO}_3\text{)}_2) = \text{63.55 г/моль} + 2 \times (14.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}) = 187.55 \, \text{г/моль} \]

2. Вычислим массу нитрата меди 2 (||), которая соответствует 0.2 моль:
\[ \text{Масса нитрата меди 2 (||)} = \text{мольная масса} \times \text{количество молей} = 187.5 \, \text{г/моль} \times 0.2 \, \text{моль} = 37.51 \, \text{г} \]

3. Теперь рассмотрим уравнение реакции оксида меди (||) с азотной кислотой:
\[ \text{CuO (оксид меди (||))} + 2 \text{HNO}_3 (\text{азотная кислота}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 (\text{нитрат меди 2 (||)}) + \text{H}_2\text{O} (\text{вода}) \]

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между оксидом меди (||) и нитратом меди 2 (||) составляет 1:1. То есть, на одну моль оксида меди (||) требуется одна моль нитрата меди 2 (||).

4. Таким образом, мы можем сказать, что количество молей оксида меди (||) будет точно таким же, как количество молей нитрата меди 2 (||), то есть 0.2 моль.

5. Найдём массу оксида меди (||), необходимую для получения 0.2 моль нитрата меди 2 (||):
\[ \text{Масса оксида меди (||)} = \text{мольная масса} \times \text{количество молей} = 79.55 \, \text{г/моль} \times 0.2 \, \text{моль} = 15.91 \, \text{г} \]

Итак, для получения 0.2 моль нитрата меди 2 (||) необходимо использовать 37.51 г 70 %ной азотной кислоты и 15.91 г оксида меди (||).