Какие примеры решения задачи ионного обмена могут быть даны? *Используя реакцию между хлоридом натрия и нитратом

Самбука

14

алюминия 5) AlCl3 + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 AgCl.

1. Сначала объясним, что такое реакция ионного обмена. В такой реакции ионы одного реагента обмениваются местами с ионами другого реагента. На выходе получаются новые соединения.

Примеры решения задачи ионного обмена:

0. Реакция ионного обмена между хлоридом натрия и нитратом серебра:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Шаг 1: Находим ионы в каждом реагенте:
- Хлорид натрия (NaCl) содержит ионы Na+ и Cl-.
- Нитрат серебра (AgNO3) содержит ионы Ag+ и NO3-.

Шаг 2: Ионы обмениваются местами:
- На+ из хлорида натрия соединяется с NO3- из нитрата серебра, образуя NaNO3.
- Cl- из хлорида натрия соединяется с Ag+ из нитрата серебра, образуя AgCl.

Шаг 3: Записываем окончательное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

2. Реакция ионного обмена между серной кислотой и гидроксидом бария:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O

Шаг 1: Находим ионы в каждом реагенте:
- Серная кислота (H2SO4) содержит ионы H+ и SO4^2-.
- Гидроксид бария (Ba(OH)2) содержит ионы Ba^2+ и OH-.

Шаг 2: Ионы обмениваются местами:
- 2 H+ из серной кислоты соединяются с OH- из гидроксида бария, образуя 2 H2O.
- Ba^2+ из гидроксида бария соединяется с SO4^2- из серной кислоты, образуя BaSO4.

Шаг 3: Записываем окончательное уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O

3. Реакция ионного обмена между хлоридом железа(II) и гидроксидом калия:
FeCl2 + 2 KOH → Fe(OH)2 + 2 KCl

Шаг 1: Находим ионы в каждом реагенте:
- Хлорид железа(II) (FeCl2) содержит ионы Fe^2+ и Cl-.
- Гидроксид калия (KOH) содержит ионы K+ и OH-.

Шаг 2: Ионы обмениваются местами:
- 1 Fe^2+ из хлорида железа(II) соединяется с 2 OH- из гидроксида калия, образуя Fe(OH)2.
- 2 K+ из гидроксида калия соединяются с Cl- из хлорида железа(II), образуя 2 KCl.

Шаг 3: Записываем окончательное уравнение реакции:
FeCl2 + 2 KOH → Fe(OH)2 + 2 KCl

4. Реакция ионного обмена между сульфатом цинка и хлоридом бария:
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Шаг 1: Находим ионы в каждом реагенте:
- Сульфат цинка (ZnSO4) содержит ионы Zn^2+ и SO4^2-.
- Хлорид бария (BaCl2) содержит ионы Ba^2+ и Cl-.

Шаг 2: Ионы обмениваются местами:
- 1 Zn^2+ из сульфата цинка соединяется с SO4^2- из хлорида бария, образуя ZnSO4.
- 1 Ba^2+ из хлорида бария соединяется с Cl- из сульфата цинка, образуя BaCl2.

Шаг 3: Записываем окончательное уравнение реакции:
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

5. Реакция ионного обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Шаг 1: Находим ионы в каждом реагенте:
- Фосфорная кислота (H3PO4) содержит ионы H+ и PO4^3-.
- Гидроксид натрия (NaOH) содержит ионы Na+ и OH-.

Шаг 2: Ионы обмениваются местами:
- 3 H+ из фосфорной кислоты соединяются с 3 OH- из гидроксида натрия, образуя 3 H2O.
- 1 PO4^3- из фосфорной кислоты соединяется с 3 Na+ из гидроксида натрия, образуя Na3PO4.

Шаг 3: Записываем окончательное уравнение реакции:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

6. Реакция ионного обмена между хлоридом алюминия и нитратом алюминия:
AlCl3 + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 AgCl

Шаг 1: Находим ионы в каждом реагенте:
- Хлорид алюминия (AlCl3) содержит ионы Al^3+ и Cl-.
- Нитрат серебра (AgNO3) содержит ионы Ag+ и NO3-.

Шаг 2: Ионы обмениваются местами:
- 1 Al^3+ из хлорида алюминия соединяется с 3 NO3- из нитрата серебра, образуя Al(NO3)3.
- 3 Cl- из хлорида алюминия соединяются с Ag+ из нитрата серебра, образуя 3 AgCl.

Шаг 3: Записываем окончательное уравнение реакции:
AlCl3 + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 AgCl

Это примеры решения задачи ионного обмена для данных реакций. Надеюсь, это поможет вам лучше понять данный тип реакций. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!