Какие процессы происходят на катоде и аноде, когда железный и оловянный электроды погружены в растворы солей FeCl2
Какие процессы происходят на катоде и аноде, когда железный и оловянный электроды погружены в растворы солей FeCl2 и SnCl2? Составьте схему гальванического элемента и определите его электродный потенциал. E (Fe 2 /Fe 0) = –0,44 В, E (Sn 2 /Sn 0) = –0,14 В.
Poyuschiy_Dolgonog 27
Когда железный и оловянный электроды погружены в растворы солей FeCl2 и SnCl2, на катоде и аноде происходят следующие процессы:На катоде, который для данной задачи будет железным электродом, происходит восстановление железного катиона Fe²⁺ в металлическое железо Fe⁰. Это происходит благодаря электроду, который действует как восстановитель, и связано с притоком электронов на катод.
На аноде, который для данной задачи будет оловянным электродом, происходит окисление оловянного катиона Sn²⁺ до металлического олова Sn⁰. Анод в этом случае действует как окислитель, и процесс связан с оттоком электронов с анода.
Построим схему гальванического элемента:
\[Fe⁰|\ Fe²⁺(соль FeCl2)||Sn²⁺(соль SnCl2)|Sn⁰\]
В данной схеме вертикальные черты обозначают фазовые границы, а двойное вертикальное черта разделяет полуреакции на аноде и катоде.
Теперь определим электродный потенциал данного гальванического элемента. Электродный потенциал (E0) каждой полуреакции можно найти по данным задачи.
Для реакции Fe²⁺/Fe⁰:
E(Fe²⁺/Fe⁰) = -0,44 В
Для реакции Sn²⁺/Sn⁰:
E(Sn²⁺/Sn⁰) = -0,14 В
Общий электродный потенциал (E0) гальванического элемента можно найти путем вычитания электродного потенциала на аноде из электродного потенциала на катоде:
E0 = E(Fe²⁺/Fe⁰) - E(Sn²⁺/Sn⁰) = -0,44 В - (-0,14 В) = -0,3 В
Таким образом, электродный потенциал данного гальванического элемента равен -0,3 В.