Какие реакции происходят при действии избытка хлороводородной (соляной) кислоты на растворы гидрокарбоната кальция

Misticheskiy_Lord

7

При действии избытка хлороводородной (соляной) кислоты на раствор гидрокарбоната кальция происходит реакция, в результате которой образуются хлорид кальция, углекислый газ и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2CO_2 + 2H_2O\]

Рассмотрим реакцию действия избытка хлороводородной (соляной) кислоты на раствор дихлорида гидроксоалюминия. В результате этой реакции образуются хлорид алюминия, вода и хлор. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[AlCl(OH)_2 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O + Cl_2\]

Теперь давайте определим эквиваленты и молярные массы их эквивалентов для данных соединений.

Эквивалент — это количественная мера количества вещества, которая соответствует овтетствуюшему количеству реакционных частиц в реакции. Для определения эквивалента нужно знать балансовое уравнение реакции.

Молярная масса — это масса одного моля вещества. Выражается в граммах на моль (г/моль).

Для расчета эквивалентов и молярных масс можно использовать таблицу периодических элементов и молекулярные массы соединений.

Эквивалент гидрокарбоната кальция (Ca(HCO_3)_2):
Молярная масса Ca(HCO_3)_2 = молярная масса Са + 2 * (молярная масса HCO_3)
= 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)
= 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль)
= 40.08 г/моль + 2 * (61.03 г/моль)
= 40.08 г/моль + 122.06 г/моль
= 162.14 г/моль

Эквивалент дихлорида гидроксоалюминия (AlCl(OH)_2):
Молярная масса AlCl(OH)_2 = молярная масса Al + молярная масса Cl + 2 * (молярная масса H) + молярная масса O
= 26.98 г/моль + 2 * (35.45 г/моль) + 2 * (1.01 г/моль) + 16.00 г/моль
= 26.98 г/моль + 70.90 г/моль + 2.02 г/моль + 16.00 г/моль
= 115.9 г/моль

Надеюсь, эта информация будет кстати для вашего школьника!