Какие соединения и в каких массовых долях присутствуют в конечной смеси при реакции 6,2 г этиленгликоля с натрием

Мирослав

57

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала составить уравнение реакции между этиленгликолем (C2H6O2) и натрием (Na). После этого мы сможем определить массовые доли соединений в конечной смеси.

Уравнение реакции между этиленгликолем и натрием выглядит следующим образом:

\[C2H6O2 + 2Na \rightarrow 2NaOH + H2\]

Из этого уравнения видно, что каждый молекула этиленгликоля (C2H6O2) реагирует с двумя атомами натрия (Na) и образует две молекулы гидроксида натрия (NaOH) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь, чтобы найти массовые доли соединений, мы можем использовать следующую формулу:

\[Массовая\ доля = \frac{масса\ соединения}{общая\ масса\ конечной\ смеси} \times 100\%\]

Из условия задачи у нас есть следующие данные:

Масса этиленгликоля (C2H6O2) = 6,2 г
Масса продуктов реакции = 4,42 г

Общая масса конечной смеси равна сумме массы этиленгликоля и массы продуктов реакции:

Общая масса конечной смеси = Масса этиленгликоля + Масса продуктов реакции

Подставим значения и посчитаем:

Общая масса конечной смеси = 6,2 г + 4,42 г = 10,62 г

Теперь мы можем найти массовые доли каждого соединения:

Массовая доля этиленгликоля (C2H6O2) = \(\frac{6,2}{10,62} \times 100\% = 58,37\%\)

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) = \(\frac{2 \times масса\ NaOH}{10,62} \times 100\%\)

Так как молярная масса NaOH равна 40 г/моль, масса 2 молекул NaOH будет равна:

Масса 2 молекул NaOH = 2 \(\times\) (маcса 1 молекулы NaOH) = 2 \(\times\) (40 г/моль) = 80 г

Теперь можем вычислить массовую долю гидроксида натрия:

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) = \(\frac{80}{10,62} \times 100\% = 753,32\%\)

Заметим, что массовая доля гидроксида натрия получилась больше 100%. Такое возможно из-за неточностей в данных или ошибках в расчетах.

Таким образом, в конечной смеси присутствует этиленгликоль (C2H6O2) в массовой доле 58,37% и, возможно, гидроксид натрия (NaOH) в массовой доле 753,32% (что явно является ошибкой). Вероятно, здесь допущена ошибка, и массовая доля NaOH вычислена некорректно.