Какие температуры будут преобладать в процессе диссоциации хлористого аммония по уравнению: NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)?

Радужный_Ураган

54

Для того чтобы определить температуры, при которых происходит диссоциация хлористого аммония (NH4Cl), нам необходимо знать, является ли этот процесс экзотермическим или эндотермическим. Экзотермический процесс отдает тепло окружающей среде, а эндотермический процесс поглощает тепло из окружающей среды.

Для решения этой задачи мы должны узнать значение изменения энтальпии (ΔH) реакции диссоциации хлористого аммония. Если ΔH отрицательное, то процесс является экзотермическим и происходит при повышенных температурах. Если ΔH положительное, то процесс является эндотермическим и требует поглощения тепла, поэтому происходит при пониженных температурах.

По данным химической таблицы стандартных теплообразований, ΔH для реакции диссоциации хлористого аммония равно 176,2 кДж/моль.

Так как ΔH положительное, то процесс диссоциации хлористого аммония является эндотермическим и требует поглощения тепла. Поэтому он будет преобладать при пониженных температурах.

Однако, для того чтобы определить, происходит ли это при стандартных условиях, нам необходимо знать значение стандартной энтальпии образования (ΔHf) для каждого вещества в уравнении реакции.

Стандартные условия определяются так: температура 25 °C (298 К) и давление 1 атм.

Если сумма стандартных энтальпий образования продуктов реакции меньше суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ, то процесс диссоциации хлористого аммония будет преобладать при стандартных условиях.

Увы, без конкретных значений стандартных энтальпий образования мы не можем определить, происходит ли диссоциация хлористого аммония при стандартных условиях. Для этого необходима информация о точных значениях ΔHf для каждого вещества, указанных в уравнении реакции.

Мы можем предположить, что диссоциация хлористого аммония будет происходить при пониженных температурах, но чтобы определить это с уверенностью, нам понадобятся дополнительные данные о стандартных энтальпиях образования.