Какие уравнения гидролиза солей можно составить для сульфита калия, хлорида натрия и бромида железа (III)? Какой

Lyubov

4

Для составления уравнений гидролиза солей нужно знать ионообменные свойства ионов, из которых состоят эти соли. Давайте разберемся с каждой из них по отдельности.

1. Сульфит калия (\(K_2SO_3\)):
У сульфитов общая формула \(M_2SO_3\), где \(M\) - металл. Для гидролиза сульфита калия можно записать следующее уравнение:
\[K_2SO_3 + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2SO_3\]
В данном случае гидролиз протекает со средней степенью интенсивности. Раствор в результате будет щелочной, так как образуются гидроксид калия (\(KOH\)) и сульфитная кислота (\(H_2SO_3\)).

2. Хлорид натрия (\(NaCl\)):
Хлориды общей формулы \(MCl\), где \(M\) - металл. Для гидролиза хлорида натрия можно записать следующее уравнение:
\[NaCl + H_2O \rightarrow NaOH + HCl\]
В данном случае гидролиз происходит с высокой интенсивностью. Раствор в результате будет щелочной, поскольку образуется гидроксид натрия (\(NaOH\)) и хлороводородная кислота (\(HCl\)).

3. Бромид железа (III) (\(FeBr_3\)):
Бромиды общей формулы \(MBr_n\), где \(M\) - металл, \(n\) - заряд металла. Для гидролиза бромида железа (III) можно записать следующее уравнение:
\[FeBr_3 + 3H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 + 3HBr\]
В данном случае гидролиз происходит с высокой интенсивностью. Раствор в результате будет кислотным, так как образуются гидроксид железа (III) (\(Fe(OH)_3\)) и бромоводородная кислота (\(HBr\)).

Таким образом, уравнения гидролиза солей для сульфита калия, хлорида натрия и бромида железа (III) соответственно:
\[K_2SO_3 + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2SO_3\]
\[NaCl + H_2O \rightarrow NaOH + HCl\]
\[FeBr_3 + 3H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 + 3HBr\]

Тип гидролиза во всех трех случаях - солевой гидролиз. Среда раствора в случае сульфита калия и хлорида натрия - щелочная, а в случае бромида железа (III) - кислая.