Какие уравнения кинетики можно составить для следующих реакций? a) CO + NO2 = CO2 + NO б) С(s) + CO2(g) = 2CO(g

Звездочка

5

Конечно, давайте посмотрим на каждую реакцию по отдельности и составим уравнения кинетики для них.

a) CO + NO2 = CO2 + NO
При рассмотрении этой реакции нашими исходными веществами (реактантами) являются CO и NO2, а конечными продуктами - CO2 и NO. Уравнение кинетики для данной реакции может быть записано в следующей форме:

\[v = k \cdot [CO]^a \cdot [NO2]^b\]

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [CO] и [NO2] - концентрации соответствующих реагентов, а a и b - степени реакций соответствующих реагентов.

б) С(s) + CO2(g) = 2CO(g)
Здесь у нас есть углерод (С) в твёрдом состоянии и два газа - CO2 и CO. Уравнение кинетики для этой реакции будет иметь вид:

\[v = k \cdot [C]^a \cdot [CO2]^b\]

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [C] и [CO2] - концентрации соответствующих реагентов, а a и b - степени реакций соответствующих реагентов.

в) 2NO2 = N2O4
В данной реакции мы имеем только два реагента - 2NO2 и N2O4. Уравнение кинетики для этой реакции можно записать следующим образом:

\[v = k \cdot [NO2]^a\]

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO2] - концентрация реагента NO2, а a - степень реакции этого реагента.

г) 2NO + Cl2 = 2NOCl
В этой реакции наши реагенты - 2NO и Cl2, а конечные продукты - 2NOCl. Уравнение кинетики для данной реакции будет иметь вид:

\[v = k \cdot [NO]^a \cdot [Cl2]^b\]

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO] и [Cl2] - концентрации соответствующих реагентов, а a и b - степени реакций соответствующих реагентов.

Авторами книги "Химия: 10(11) класс (углубленный уровень)" являются Новошинский и Новошинская.