Какие уравнения реакций соответствуют превращениям а) zn → znso4 → zn(oh)2→ zno→zn и б)fe→ fecl2→fe(oh)2→ fe(oh)3→

Okean_8094

22

Хорошо! Для начала рассмотрим превращения варианта а):

a) zn → znso4 → zn(oh)2→ zno→zn

Первое превращение: zn → znso4
Это окислительно-восстановительная реакция (редокс-реакция). Цинк (zn) окисляется, а сера (s) входит в соединение с цинком и становится валентностью -2. Уравнение реакции такое:

\[ Zn + S \rightarrow ZnSO_4 \]

Второе превращение: znso4 → zn(oh)2
Это двойная замещение. Цинк (zn) замещает ион водорода (H+) в молекуле серной кислоты (H2SO4), образуя гидроксид цинка (zn(oh)2). Уравнение реакции:

\[ ZnSO_4 + 2H_2O \rightarrow Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \]

Третье превращение: zn(oh)2 → zno
Это диссоциация. Гидроксид цинка (zn(oh)2) разлагается на оксид цинка (zno) и воду (H2O). Уравнение реакции:

\[ Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O \]

Четвертое превращение: zno → zn
Это простая замена. Оксид цинка (zno) вступает в реакцию с водородом (H2) и образует цинк (zn) и воду (H2O). Уравнение реакции:

\[ ZnO + H_2 → Zn + H_2O \]

Теперь рассмотрим вариант б):

б) fe→ fecl2→fe(oh)2→ fe(oh)3→ fe2o3→ fe2(so4)3 ↓ fecl3

Первое превращение: fe → fecl2
Это окислительно-восстановительная реакция. Железо (fe) окисляется, а хлор (cl) вступает в соединение с железом и становится отрицательно заряженным. Уравнение реакции:

\[ 2Fe + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_2 \]

Второе превращение: fecl2 → fe(oh)2
Это двойная замена. Железо (fe) замещает ион водорода (H+) в молекуле соляной кислоты (HCl), образуя гидроксид железа (fe(oh)2). Уравнение реакции:

\[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl \]

Третье превращение: fe(oh)2 → fe(oh)3
Это окисление. Гидроксид железа (fe(oh)2) окисляется до гидроксида железа (fe(oh)3) под действием воздуха. Уравнение реакции:

\[ 4Fe(OH)_2 + O_2 \rightarrow 4Fe(OH)_3 \]

Четвертое превращение: fe(oh)3 → fe2o3
Это конденсация. Гидроксид железа (fe(oh)3) подвергается термическому разложению, образуя оксид железа (fe2o3). Уравнение реакции:

\[ 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O \]

Пятое превращение: fe2o3 → fe2(so4)3 ↓ fecl3
Это односторонняя реакция. Оксид железа (fe2o3) реагирует с серной кислотой (h2so4), образуя сульфат железа (fe2(so4)3). Уравнение реакции:

\[ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O \]

Оксид железа (fe2o3) также реагирует с хлоридом водорода (hcl), образуя хлорид железа (fecl3). Уравнение реакции:

\[ Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O \]

Теперь, когда мы рассмотрели все превращения, можно заметить, что оба варианта (а и б) включают окислительно-восстановительные реакции, двойные замещения, диссоциации и простые замены. Оба варианта также включают образование гидроксидов и оксидов, а также образование солей. Условия протекания реакций могут варьироваться в зависимости от конкретной ситуации, таких как наличие определенных веществ, температура, давление и присутствие катализаторов.