Какие вещества используются для различения разбавленных растворов фосфата и силиката калия при растворе соли

Molniya

36

Для различения разбавленных растворов фосфата и силиката калия с помощью раствора соли необходимо использовать определенные вещества. Давайте рассмотрим каждый вариант по очереди.

а) Для различения разбавленных растворов фосфата и силиката калия при использовании раствора KCl (хлорид калия) можно применить реакцию с азотной кислотой (HNO3) и серной кислотой (H2SO4). Если добавить к разбавленному раствору KCl азотную кислоту, то фосфатный ион в растворе образует желто-коричневый кристаллический осадок аммониевого молибдата. С другой стороны, силикатный ион не реагирует с азотной кислотой и остается в растворе.

б) Если использовать раствор Na2CO3 (углекислого натрия), то в данном случае для различения разбавленных растворов фосфата и силиката калия можно применить реакцию с соляной кислотой (HCl). Если добавить к разбавленному раствору Na2CO3 соляную кислоту, то фосфатный ион в растворе образует белый кристаллический осадок аммониевого молибдата. Силикатный ион не реагирует с соляной кислотой и остается в растворе.

в) При использовании раствора AgNO3 (нитрат серебра) нельзя различить разбавленные растворы фосфата и силиката калия, так как нитрат серебра не образует осадка ни с фосфатными, ни с силикатными ионами.

г) Также, при использовании раствора Na2SO4 (сульфата натрия) нельзя различить разбавленные растворы фосфата и силиката калия, так как сульфат натрия не образует осадка ни с фосфатными, ни с силикатными ионами.

Итак, для различения разбавленных растворов фосфата и силиката калия по их раствору с солью наиболее эффективными веществами являются азотная кислота (HNO3) и серная кислота (H2SO4) (в случае с KCl) или соляная кислота (HCl) (в случае с Na2CO3). Варианты веществ, приведенные в пунктах в) и г), не позволяют различить фосфат и силикат калия.