Какое изначальное давление газа p1 при изохорном повышении температуры от t1=300K до t2=360K привело к увеличению

Zolotoy_Gorizont

22

Для решения данной задачи мы можем использовать закон Шарля. Закон Шарля гласит, что объем газа при постоянном давлении пропорционален его температуре. Формула для закона Шарля выглядит следующим образом:

\[ \frac{{p_1}}{{t_1}} = \frac{{p_2}}{{t_2}} \]

где \( p_1 \) и \( p_2 \) - начальное и конечное давление газа соответственно, \( t_1 \) и \( t_2 \) - начальная и конечная температуры газа соответственно.

Мы знаем, что в данной задаче газ находится в изохорном процессе, что означает, что его объем остается неизменным (т.е. газ находится в закрытом сосуде или в части системы с неподвижной стенкой).

Таким образом, мы можем выразить начальное давление \( p_1 \) следующим образом:

\[ p_1 = p_2 \cdot \frac{{t_1}}{{t_2}} \]

Подставляя данное значение в формулу, получаем:

\[ p_1 = (p_2 + \Delta p) \cdot \frac{{t_1}}{{t_2}} \]

где \( \Delta p \) - изменение давления газа.

Теперь можем подставить известные значения в формулу:

\[ p_1 = (p_2 + 40 \, \text{кПа}) \cdot \frac{{300 \, \text{К}}}{360 \, \text{К}} \]

Вычислив данное выражение, получим искомое значение начального давления \( p_1 \).