Какое количество амина образуется при восстановлении 20,6 г мононитроалкана водородом в газовой фазе, если выход

Morozhenoe_Vampir

11

Для решения этой задачи начнем с вычисления количества мононитроалкана, которое было использовано в реакции.

Мы знаем, что образовалось 10,95 г амина, при условии, что выход продукта составляет 75%. Таким образом, мы можем рассчитать массу образовавшегося амина, используя следующую формулу:

Масса амина = (Масса мононитроалкана х % выхода продукта) / 100

Подставим известные значения и решим уравнение:

10,95 г = (Масса мононитроалкана х 75) / 100

Чтобы найти массу мононитроалкана, можно преобразовать это уравнение:

Масса мононитроалкана = (10,95 г х 100) / 75

Масса мононитроалкана = 14,6 г

Теперь, когда у нас есть масса мононитроалкана, мы можем вычислить его молекулярную массу. Данные о молекулярной массе различных химических веществ можно найти в таблицах или использовать информацию известную о конкретном веществе.

Предположим, что молекулярная масса мононитроалкана равна Х г/моль.

Тогда количество молей мононитроалкана можно вычислить следующим образом:

Количество молей мононитроалкана = Масса мононитроалкана / Молекулярная масса мононитроалкана

Подставим известные значения и решим уравнение:

Количество молей мононитроалкана = 14,6 г / Х г/моль

Так как количество молей мононитроалкана связано с количеством амина, которое образуется, используя соотношение 1:1, мы можем установить следующее:

Количество молей мононитроалкана = Количество молей амина

Таким образом, количество молей амина также равно 14,6 г / Х г/моль.

Но у нас уже есть данные о количестве амина, которые образовались (10,95 г). Подставим это значение:

10,95 г = 14,6 г / Х г/моль

Теперь решим уравнение:

Х г/моль = 14,6 г / 10,95 г

Х г/моль ≈ 1,33 г/моль

Таким образом, молекулярная масса мононитроалкана составляет примерно 1,33 г/моль.

Ответ: Молекулярная масса мононитроалкана составляет примерно 1,33 г/моль.