Какое количество азотной кислоты потребуется для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия? Запишите ответ, округляя

Амелия

18

Чтобы найти количество азотной кислоты, необходимой для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия, нам понадобится уравнение реакции между этими двумя веществами. Уравнение реакции гидроксида алюминия и азотной кислоты выглядит следующим образом:

\[2Al(OH)_3 + 6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 6H_2O\]

Из уравнения мы можем увидеть, что на одну молекулу гидроксида алюминия приходится две молекулы азотной кислоты.

Переведем массу гидроксида алюминия в моль, используя его молярную массу. Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна:

\[27 \times 1 + 16 \times 3 = 78 \, \text{г/моль}\]

Теперь, чтобы найти количество молекул гидроксида алюминия, мы делим массу на молярную массу:

\[5 \, \text{г} / 78 \, \text{г/моль} = 0.064 \, \text{моль}\]

Так как на одну молекулу гидроксида алюминия приходится две молекулы азотной кислоты, необходимое количество молекул азотной кислоты равно:

\[0.064 \, \text{моль} \times 2 = 0.128 \, \text{моль}\]

Округлим это значение до ближайшего целого числа, получив 0.128 примерно равняется 0.13 моль, поэтому округляем его до 0.13 моль.

Таким образом, для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия потребуется около 0.13 моль азотной кислоты.