Какое количество безводного ацетата натрия (в граммах) было использовано в реакции с серной кислотой, если 53 грамма

Anatoliy

24

Для решения этой задачи нам понадобится использовать простые пропорции и молярные массы веществ.

1. Сначала определим количество карбоната натрия, которое было нейтрализовано. Массовая доля 10% указывает на то, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов карбоната натрия. Таким образом, если мы имели 53 грамма раствора карбоната натрия, то количество карбоната натрия равно (53 г * 10 г/100 г) = 5.3 г карбоната натрия.

2. Далее, нам нужно узнать соотношение между карбонатом натрия и безводным ацетатом натрия. В уравнении реакции мы видим, что одна молекула карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молекулами серной кислоты (H2SO4) и образует две молекулы безводного ацетата натрия (CH3COONa) и одну молекулу углекислого газа (CO2). Таким образом, соотношение между карбонатом натрия и безводным ацетатом натрия равно 1:2.

3. Теперь, зная количество карбоната натрия (5.3 г), мы можем вычислить количество безводного ацетата натрия. Поскольку соотношение между карбонатом натрия и безводным ацетатом натрия равно 1:2, то количество безводного ацетата натрия будет равно (5.3 г * 2) = 10.6 г.

Итак, в реакции было использовано 10.6 г безводного ацетата натрия.