Какой состав имел полученный раствор после пропускания 6.5 литров сероводорода через раствор, содержащий 5 гидроксида

Ледяная_Роза

12

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо учитывать химическую реакцию между сероводородом (\(H_2S\)) и гидроксидом натрия (\(NaOH\)):
\[ H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль сероводорода реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль сульфида натрия и 2 молекулы воды.

1. Сначала определим количество вещества сероводорода (\(H_2S\)) в литрах по формуле \( n = V / V_m \), где \(V\) - объем газа, \(V_m\) - молярный объем при н.у.:
\[ n_{H_2S} = \frac{6.5}{24} = 0.271 \, \text{моль} \]

2. Далее по коэффициентам реакции определяем необходимое количество гидроксида натрия (\(NaOH\)):
\[ n_{NaOH} = 2 \cdot n_{H_2S} = 2 \cdot 0.271 = 0.542 \, \text{моль} \]

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия (\(NaOH\)):
\[ m_{NaOH} = n_{NaOH} \cdot M_{NaOH} = 0.542 \cdot 40 = 21.68 \, \text{г} \]

Таким образом, полученный раствор после пропускания 6.5 литров сероводорода через раствор, содержащий 5 гидроксида натрия, будет содержать 21.68 г гидроксида натрия.