Какое количество энергии будет высвобождено в результате реакции h2(г) + f2(г)=2hf(г), если образуется 5 моль?

Muravey

29

Для решения данной задачи нам необходимо знать значение энергии образования реакции, обозначаемого как \( \Delta H \) (или энтгальпия образования). Эта величина означает сколько энергии требуется или высвобождается при образовании одного моля соединения.

Известно, что для реакции образования сероводорода \( H_2 \) составляет около -436 кДж/моль, а для фтора \( F_2 \) равно около -79 кДж/моль. Согласно уравнению реакции, образуется 2 моля гидрофторида \( HF \).

Используя эти значения, можно вычислить энергию, высвобождаемую при образовании 1 моля гидрофторида:

\[
\Delta H = (2 \cdot \Delta H_{HF}) - (\Delta H_{H_2} + \Delta H_{F_2})
\]

\[
\Delta H = (2 \cdot \Delta H_{HF}) - (\Delta H_{H_2} + \Delta H_{F_2}) = (2 \cdot (-269,1 \, \text{кДж/моль})) - ((-436 \, \text{кДж/моль}) + (-79 \, \text{кДж/моль}))
\]

\[
\Delta H = -538,2 \, \text{кДж/моль} + 515 \, \text{кДж/моль} = -23,2 \, \text{кДж/моль}
\]

Теперь, чтобы найти общее количество энергии высвобождаемой в реакции образования 5 моль гидрофторида, мы умножаем энергию образования 1 моля на количество молей:

\[
\text{Количество энергии} = \Delta H \cdot \text{количество молей} = -23,2 \, \text{кДж/моль} \cdot 5 \, \text{моль} = -116 \, \text{кДж}
\]

Таким образом, количество энергии, высвобождаемое в результате данной реакции образования 5 молей гидрофторида, составляет -116 кДж (примечание: знак "-" перед числом означает, что энергия высвобождается).