Сколько газа выделяется в результате нагревания 1,5 кг гидрокарбоната натрия, если на него действует избыточное

Таинственный_Рыцарь

52

Общее уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) и кислотой можно записать следующим образом:

NaHCO3 + HX → NaX + CO2 + H2O

Где HX обозначает кислоту (HX) и NaX - соответственно, соединение, образованное в результате реакции.

Из условия задачи дано, что на гидрокарбонат натрия действует избыточное количество кислоты, что означает, что все гидрокарбонат натрия будет полностью переходить в реакцию.

Для решения задачи нам необходимо сначала узнать, какое количество вещества гидрокарбоната натрия (NaHCO3) есть в 1,5 кг этого соединения. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

Где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) составляет:

M(NaHCO3) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3 * M(O)

M(NaHCO3) = 22,99 г/моль + 1,01 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 84,01 г/моль

Теперь с помощью формулы узнаем количество вещества гидрокарбоната натрия:

n = m/M

n(NaHCO3) = 1,5 кг / 84,01 г/моль ≈ 0,017857 моль

Так как на гидрокарбонат натрия действует избыточное количество кислоты, все гидрокарбонат натрия полностью претерпит реакцию. Из уравнения реакции мы видим, что в результате реакции образуется углекислый газ (CO2), поэтому количество углекислого газа, выделяющегося в результате реакции, будет равно количеству вещества гидрокарбоната натрия (NaHCO3).

Ответ: В результате нагревания 1,5 кг гидрокарбоната натрия выделяется примерно 0,017857 моль углекислого газа (CO2).