Какое количество энергии высвободилось, когда 48 г минерала, состоящего из 80% меди и 20% серы по массе, было сожжено

Yaschik

52

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество энергии, высвободившееся при сжигании 48 граммов минерала. Для этого мы воспользуемся химической реакцией, данной в условии, и удельными теплотами образования соответствующих веществ.

Первым шагом будем находить мольные массы веществ. Для этого мы должны знать атомные массы меди (Cu), серы (S) и кислорода (O).

Масса CuXS = 48 г
Массовая доля меди в CuXS = 80%
Массовая доля серы в CuXS = 20%

Масса меди в CuXS = 48 г * 80% = 38.4 г
Масса серы в CuXS = 48 г * 20% = 9.6 г

Молекулярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
Молекулярная масса серы (S) = 32.07 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O) = 31.998 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого вещества:

Количество молей меди = Масса меди / Молекулярная масса меди
Количество молей серы = Масса серы / Молекулярная масса серы
Количество молей кислорода = Количество молей меди/2 + Количество молей серы

Количество молей меди = 38.4 г / 63.55 г/моль
Количество молей серы = 9.6 г / 32.07 г/моль
Количество молей кислорода = (Количество молей меди / 2) + Количество молей серы

Теперь, зная количество молей каждого вещества, можем найти количество энергии, высвободившейся при реакции.

Количество энергии = Количество молей CuO * Теплота образования CuO + Количество молей SO2 * Теплота образования SO2

Количество энергии = Количество молей меди / 2 * 165 кДж/моль + Количество молей серы * 79 кДж/моль

Таким образом, чтобы найти количество энергии, высвободившейся при сжигании 48 г минерала, состоящего из 80% меди и 20% серы, мы должны выполнить следующие расчеты:

1. Найти массы меди и серы в CuXS.
2. Найти количество молей каждого вещества (меди, серы, кислорода).
3. Используя найденные количество молей, найти количество энергии, высвободившейся при реакции.

Так как для данной задачи необходимы конкретные численные значения, давайте найдем эти значения шаг за шагом.