Какое количество Fe(OH)2 нужно обжечь, чтобы получить 26 г FeO? (Проведите вычисления с точностью до сотых

Yascherka

5

Хорошо! Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и молярные массы соединений.

Сначала нам нужно выразить реакцию обжига \(Fe(OH)_2\) в переводе веществ. Уравнение реакции будет выглядеть так:

\[Fe(OH)_2 \longrightarrow FeO + H_2O\]

Теперь нужно вычислить молярные массы соединений:

Молярная масса \(Fe(OH)_2\) = 88 г/моль (55,85 г/моль для Fe + 2*(1,01 г/моль для H) + 2*(16,00 г/моль для O))
Молярная масса \(FeO\) = 72,85 г/моль (55,85 г/моль для Fe + 16,00 г/моль для O)

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы найти количество вещества каждого соединения:

Количество вещества \(FeO\) = \(\frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}\) = \(\frac{{26 \, \text{{г}}}}{{72,85 \, \text{{г/моль}}}}\)

После вычисления получаем:

Количество вещества \(FeO\) = 0,357 моль

Теперь мы знаем, что по уравнению реакции соотношение между \(Fe(OH)_2\) и \(FeO\) равно 1:1. Это означает, что нам понадобится столько же моль \(Fe(OH)_2\), сколько и \(FeO\). Следовательно:

Количество вещества \(Fe(OH)_2\) = 0,357 моль

Теперь, чтобы вычислить массу \(Fe(OH)_2\), нам нужно умножить количество вещества на молярную массу:

Масса \(Fe(OH)_2\) = Количество вещества \(\times\) Молярная масса = 0,357 моль \(\times\) 88 г/моль = 31,416 г

Ответ: Чтобы получить 26 г FeO, необходимо обжечь 31,42 г \(Fe(OH)_2\).