Какое количество газа будет образовано при разложении 0,6 кг известняка, содержащего 5% примесей, и проходящего через

Pechenye

16

Хорошо, давайте разберемся с этой задачей.

Сначала нужно рассчитать массу известняка без примесей. Для этого мы умножим общую массу известняка на процент его чистоты. В данном случае, процент чистоты известняка равен 100% минус 5% примесей, то есть 95%. Тогда масса чистого известняка будет равна:

\[0.6 \, \text{кг} \times \frac{95}{100} = 0.57 \, \text{кг}\]

Теперь нам нужно рассчитать количество газа, образующегося при разложении этой массы известняка. Уравнение разложения известняка выглядит следующим образом:

\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы известняка образуется одна молекула углекислого газа ( \(CO_2\) ). Теперь мы должны найти массу одной молекулы углекислого газа. Молярная масса углекислого газа равна примерно 44 г/моль.

Чтобы рассчитать количество газа, мы делим массу чистого известняка на молярную массу \(CO_2\):

\[0.57 \, \text{кг} \div 44 \, \text{г/моль} = 12.95 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество молей \(CO_2\), образующегося при разложении известняка.

Чтобы рассчитать массу осадка, сначала нужно найти массу полученного оксида кальция ( \(CaO\) ). Уравнение показывает, что при разложении одной молекулы известняка образуется одна молекула оксида кальция. Молярная масса оксида кальция составляет приблизительно 56 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, умножив количество молей \(CaO\) на его молярную массу:

\[12.95 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 724.2 \, \text{г}\]

Таким образом, после разложения 0.6 кг известняка, содержащего 5% примесей, будет образовано примерно 12.95 моль углекислого газа и получено около 724.2 г осадка оксида кальция.