Какое количество натрия необходимо для взаимодействия с 0,24 молями хлора?

Smesharik

31

Когда натрий и хлор соединяются, образуется хлорид натрия (NaCl).

Для решения этой задачи мы можем использовать соотношение между количеством вещества (в молях) и числом частиц (в атомах или молекулах) с помощью молярной массы.

Сперва, нам нужно узнать молярную массу натрия (Na) и хлора (Cl).

Молярная масса (M) выражается в граммах на моль (г/моль). Для натрия она равна приблизительно 23 г/моль, а для хлора — приблизительно 35,5 г/моль.

Дано, что у нас имеется 0,24 моля хлора. Чтобы найти количество натрия, необходимого для взаимодействия с этим количеством хлора, мы можем использовать пропорцию, основанную на том, что каждый атом хлора требует один атом натрия для образования хлорида натрия.

Сначала найдем массу 0,24 молей хлора, используя молярную массу, зная, что 1 моль хлора весит около 35,5 г.

\[ Масса\ хлора = \text{количество молей хлора} \times \text{молярная масса хлора} \]

\[ Масса\ хлора = 0,24\ моль \times 35,5\ г/моль = 8,52\ г \]

Теперь, учитывая, что каждый атом хлора требует один атом натрия для реакции, мы можем установить пропорцию:

\[ \frac{\text{масса натрия}}{\text{молярная масса натрия}} = \frac{\text{масса хлора}}{\text{молярная масса хлора}} \]

Подставим известные значения:

\[ \frac{\text{масса натрия}}{23\ г/моль} = \frac{8,52\ г}{35,5\ г/моль} \]

Чтобы найти массу натрия, умножим оба значения в пропорции:

\[ \text{масса натрия} = \frac{23\ г/моль}{35,5\ г/моль} \times 8,52\ г = 5,48\ г \]

Таким образом, для взаимодействия с 0,24 молями хлора необходимо около 5,48 грамма натрия.