Какое количество газа высвобождается при нагревании 1,5 килограммов натриевого гидрокарбоната и под действием

Пугающий_Лис

24

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции, а также концепцию молярных масс и молярного коэффициента. Давайте разберемся пошагово.

1. Начнем с химического уравнения реакции. Реакцией нагревания натриевого гидрокарбоната является:
\[2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\]

2. В данном уравнении видно, что каждые 2 моля натриевого гидрокарбоната превращаются в 1 моль диоксида углерода (CO2). Теперь нам нужно найти мольное количество вещества натриевого гидрокарбоната.

3. Известно, что масса натриевого гидрокарбоната равна 1,5 кг. Чтобы найти количество вещества, нам нужно разделить массу на молярную массу.
В данном случае молярная масса натриевого гидрокарбоната равна \(84,01 \, \text{г/моль}\).

\[
\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{1500 \, \text{г}}{84,01 \, \text{г/моль}}
\]

\[
\text{Количество молей} \approx 17,85 \, \text{моль}
\]

4. Теперь, так как натриевый гидрокарбонат полностью переходит в диоксид углерода (CO2), то 17,85 моль натриевого гидрокарбоната превратятся в 8,925 моль диоксида углерода.

5. Ответ: При нагревании 1,5 килограммов натриевого гидрокарбоната и под действием избыточного количества тепла высвобождается 8,925 моль диоксида углерода.

Надеюсь, что ответ был понятен и полноценно решен. Если возникнут другие вопросы, не стесняйтесь задавать их.