Какое количество граммов H2C2O4*2 H2O содержится в навеске, если для титрования 25,00 мл этого раствора расходуется

Единорог

20

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать баланс химических уравнений и стехиометрические соотношения.

Дано: объем раствора KMnO4 - 24,30 мл
молекулярная масса KMnO4 - 1,0142 г/мл
объем раствора H2C2O4*2 H2O - 25,00 мл

1) Найдем количество молей KMnO4, используя формулу:

моль KMnO4 = объем KMnO4 (мл) * концентрация KMnO4 (г/мл)

моль KMnO4 = 24,30 мл * 1,0142 г/мл

2) Так как по заданию раствор KMnO4 исчерпывает весь H2C2O4*2 H2O, то стехиометрическое соотношение между молекулами KMnO4 и H2C2O4*2 H2O будет следующим:

5 молекул KMnO4 + 2 молекул H2C2O4*2 H2O

3) Найдем количество молей H2C2O4*2 H2O, зная количество молей KMnO4:

моль H2C2O4*2 H2O = (моль KMnO4 * количество H2C2O4*2 H2O) / количество KMnO4

Исходя из стехиометрического соотношения, количество H2C2O4*2 H2O = (моль KMnO4 * 2) / 5

4) Найдем массу H2C2O4*2 H2O, используя формулу:

масса H2C2O4*2 H2O = моль H2C2O4*2 H2O * молекулярная масса H2C2O4*2 H2O

Объединяя все эти шаги вместе, получаем решение задачи:

1) Найдем количество молей KMnO4:

моль KMnO4 = 24,30 мл * 1,0142 г/мл = 24,66 моль

2) Найдем количество молей H2C2O4*2 H2O:

моль H2C2O4*2 H2O = (24,66 моль * 2) / 5 = 9,86 моль

3) Найдем массу H2C2O4*2 H2O:

масса H2C2O4*2 H2O = 9,86 моль * молекулярная масса H2C2O4*2 H2O

Таким образом, чтобы решить задачу, необходимо знать молекулярную массу H2C2O4*2 H2O. Пожалуйста, предоставьте эту информацию, чтобы я могу продолжить решение.