Какое количество граммов сернистого газа образуется при горении 30,24 литров (нормальных условиях) сероводорода?

Gennadiy

42

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать закон Шарля — закон пропорциональности объема газа и его температуры при постоянном давлении. В данном случае можно учитывать, что условия горения сероводорода соответствуют нормальным условиям (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера).

Шаг 1: Найдем мольную долю сероводорода в воздухе. Согласно закону Дальтона, сумма парциальных давлений всех газов в смеси равна общему давлению системы. Молярная доля сероводорода в воздухе приближенно составляет 0.00017.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества сероводорода (в молях) по его объему. Используем обратную пропорцию между объемом и количеством вещества газа. При нормальных условиях один моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, количество молей сероводорода равно \(\frac{30.24}{22.4}\).

Шаг 3: Зная количество молей сероводорода, можем использовать его молярную массу для расчета массы желаемого газа. Молярная масса сероводорода равна примерно 34 г/моль. Умножаем количество молей сероводорода на его молярную массу: \(\frac{30.24}{22.4} \times 34\).

Шаг 4: Рассчитываем конечный ответ. Получаем, что количество граммов сернистого газа, образующегося при горении 30,24 литров сероводорода при нормальных условиях, равно \(\frac{30.24}{22.4} \times 34\) грамма.

Общая формула решения задачи выглядит следующим образом:

\[
\text{Масса сернистого газа (г)} = \frac{\text{Объем сероводорода (л)}}{22.4} \times \text{Молярная масса сероводорода (г/моль)}
\]

Таким образом, чтобы найти количество граммов сернистого газа, образующегося при горении 30,24 литров сероводорода, необходимо рассчитать значение выражения \(\frac{30.24}{22.4} \times 34\).