Какова масса (в граммах) образовавшегося вещества при поглощении 14 л сероводорода (н.у.) раствором натриевого

Chudo_Zhenschina

42

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между сероводородом (H2S) и натриевым гидроксидом (NaOH). Дано, что сероводород поглощается в избытке раствора NaOH.

Сначала, мы должны написать уравнение реакции:

\[H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O\]

Уравнение показывает, что 1 молекула сероводорода (H2S) реагирует с 2 молекулами натриевого гидроксида (NaOH), образуя 1 молекулу сульфида натрия (Na2S) и 2 молекулы воды (H2O).

Далее, мы должны использовать данные о количестве поглощённого сероводорода и его молярной массе для расчёта массы образовавшегося вещества. Для этого, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Перевести объём сероводорода (14 л) в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа \(V = n \cdot V_m\), где \(V\) - объём в литрах, \(n\) - количество вещества в молях и \(V_m\) - молярный объём газа при нормальных условиях (22.4 л). Давайте вычислим количество вещества сероводорода:

\[n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{14\, л}{22.4\, л/моль} = 0.625\, моль\]

2. Теперь, используя коэффициенты реакции, мы можем определить количество вещества продукта, сульфида натрия (Na2S). Согласно уравнению реакции, каждый моль сероводорода (H2S) образует 1 моль сульфида натрия (Na2S), поэтому:

\[n(Na_2S) = n(H_2S) = 0.625\, моль\]

3. Наконец, чтобы определить массу образовавшегося вещества (Na2S), мы будем использовать молярную массу сульфида натрия (Na2S). Молярная масса Na2S равна сумме атомных масс натрия (Na) и серы (S) умноженных на соответствующие коэффициенты:

\[M(Na_2S) = 2 \cdot M(Na) + M(S)\]

молярная масса Na = 22.99 г/моль и молярная масса S = 32.07 г/моль. Подсчитаем массу сульфида натрия:

\[m(Na_2S) = n(Na_2S) \cdot M(Na_2S) = 0.625\, моль \cdot (2 \cdot 22.99\, г/моль + 32.07\, г/моль) = 50.269\, г\]

Таким образом, масса образовавшегося вещества сульфида натрия (Na2S) составляет 50.269 грамма.