Какое количество граммов сульфида серебра Ag2S можно получить в результате реакции между 10 граммами серебра

Булька

27

Давайте начнем с записи уравнения реакции между серебром (Ag) и серой (S):

\[2Ag + S \rightarrow Ag_2S\]

Уравнение показывает, что 2 атома серебра реагируют с одним атомом серы, образуя сульфид серебра (Ag2S).

Теперь, чтобы решить задачу, мы должны найти, сколько граммов сульфида серебра Ag2S можно получить из 10 граммов серебра и 1 грамма серы.

Для этого нам понадобится информация о молярных массах серебра (Ag) и серы (S) и их соотношении в уравнении реакции.

Молярная масса серебра (Ag) равна приблизительно 107,87 г/моль, а молярная масса серы (S) равна приблизительно 32,06 г/моль.

Теперь мы можем использовать массу серебра (10 г) и массу серы (1 г) для расчета количества вещества (в молях) каждого вещества:

Количество молей серебра (Ag):
\[\text{Масса серебра (г)} = \frac{\text{Количество молей серебра} \times \text{Молярная масса серебра (Ag)}}{1}\]
\[\text{Количество молей серебра} = \frac{\text{Масса серебра (г)}}{\text{Молярная масса серебра (Ag)}}\]
\[\text{Количество молей серебра} = \frac{10}{107.87} \approx 0.0927\]

Количество молей серы (S):
\[\text{Масса серы (г)} = \frac{\text{Количество молей серы} \times \text{Молярная масса серы (S)}}{1}\]
\[\text{Количество молей серы} = \frac{\text{Масса серы (г)}}{\text{Молярная масса серы (S)}}\]
\[\text{Количество молей серы} = \frac{1}{32.06} \approx 0.0312\]

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между серебром и серой в реакции составляет 2 к 1. Это означает, что для образования сульфида серебра (Ag2S) требуется два атома серебра на один атом серы.

Следовательно, количество молей сульфида серебра (Ag2S) можно найти, разделив количество молей серебра на 2:

\[\text{Количество молей сульфида серебра (Ag2S)} = \frac{\text{Количество молей серебра}}{2} = \frac{0.0927}{2} = 0.0464\]

Теперь мы можем использовать количество молей сульфида серебра (Ag2S) для расчета его массы:

\[\text{Масса сульфида серебра (г)} = \text{Количество молей сульфида серебра (Ag2S)} \times \text{Молярная масса сульфида серебра (Ag2S)}\]

Молярная масса сульфида серебра (Ag2S) равна сумме молярных масс атомов серебра и серы:

Молярная масса серебра (Ag) в сульфиде серебра: \(107.87 \times 2 = 215.74\) г/моль
Молярная масса серы (S) в сульфиде серебра: \(32.06 \times 1 = 32.06\) г/моль

Молярная масса сульфида серебра (Ag2S) = \(215.74 + 32.06 = 247.8\) г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфида серебра (Ag2S):

\[\text{Масса сульфида серебра (г)} = 0.0464 \times 247.8 \approx 11.48\] г

Таким образом, можно получить приблизительно 11.48 грамма сульфида серебра (Ag2S) в результате реакции между 10 граммами серебра и 1 граммом серы.

Чтобы определить, какое вещество присутствует в избытке, мы можем сравнить количество молей каждого вещества, которые были использованы в реакции.

Количество молей серебра (0.0927 моль) больше количества молей серы (0.0312 моль), что означает, что серебро является избыточным веществом в данной смеси.