Какое количество граммов углерода необходимо для реагирования с 30.4 грамма оксида хрома (3)?

  • 37
Какое количество граммов углерода необходимо для реагирования с 30.4 грамма оксида хрома (3)?
Даниил
35
Конечно! Чтобы найти количество граммов углерода, необходимых для реагирования с 30.4 грамма оксида хрома (3), мы должны использовать химическое уравнение реакции и применить соотношение между молями реагентов.

Данная реакция описывается следующим уравнением:

Cr2O3+3C2Cr+3CO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы оксида хрома (3) требуется 3 молекулы углерода. Чтобы найти количество граммов углерода, мы должны сначала найти количество молекул оксида хрома (3), используя его молярную массу и массу, данную в задаче.

Молярная масса оксида хрома (3) равна:

M(Cr2O3)=2×M(Cr)+3×M(O)

По таблице периодических элементов, молярная масса хрома (Cr) составляет около 52 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль. Заметим, что в оксиде хрома (3) содержится два атома хрома и три атома кислорода.

M(Cr2O3)=2×52+3×16=152 г/моль

Теперь мы можем найти количество молекул оксида хрома (3) в 30.4 граммах, используя формулу:

n=mM

где n - количество молекул, m - масса в граммах, M - молярная масса в г/моль.

n(Cr2O3)=30.4152=0.2 моль

По химическому уравнению мы знаем, что для 3 молекул оксида хрома (3) требуется 3 молекулы углерода. Так что количество молекул углерода будет таким же, 0.2 моль.

Наконец, чтобы найти массу углерода, мы можем использовать массу 1 моля углерода (углерода), которая составляет около 12 г/моль.

m(C)=n(C)×M(C)=0.2×12=2.4 г

Таким образом, для реакции с 30.4 грамма оксида хрома (3) потребуется 2.4 грамма углерода.