Какое количество граммов углерода необходимо для реагирования с 30.4 грамма оксида хрома (3)?

Даниил

35

Конечно! Чтобы найти количество граммов углерода, необходимых для реагирования с 30.4 грамма оксида хрома (3), мы должны использовать химическое уравнение реакции и применить соотношение между молями реагентов.

Данная реакция описывается следующим уравнением:

$$C{r}_2{O}_3+3C\to 2Cr+3C{O}_2$$

Из уравнения видно, что для каждой молекулы оксида хрома (3) требуется 3 молекулы углерода. Чтобы найти количество граммов углерода, мы должны сначала найти количество молекул оксида хрома (3), используя его молярную массу и массу, данную в задаче.

Молярная масса оксида хрома (3) равна:

$$M(C{r}_2{O}_3)=2\times M(Cr)+3\times M(O)$$

По таблице периодических элементов, молярная масса хрома (Cr) составляет около 52 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль. Заметим, что в оксиде хрома (3) содержится два атома хрома и три атома кислорода.

$$M(C{r}_2{O}_3)=2\times 52+3\times 16=152г/моль$$

Теперь мы можем найти количество молекул оксида хрома (3) в 30.4 граммах, используя формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество молекул, $m$ - масса в граммах, $M$ - молярная масса в г/моль.

$$n(C{r}_2{O}_3)=\frac{30.4}{152}=0.2моль$$

По химическому уравнению мы знаем, что для 3 молекул оксида хрома (3) требуется 3 молекулы углерода. Так что количество молекул углерода будет таким же, 0.2 моль.

Наконец, чтобы найти массу углерода, мы можем использовать массу 1 моля углерода (углерода), которая составляет около 12 г/моль.

$$m(C)=n(C)\times M(C)=0.2\times 12=2.4г$$

Таким образом, для реакции с 30.4 грамма оксида хрома (3) потребуется 2.4 грамма углерода.