Какое количество хлорида кальция содержится в 400 мл раствора с плотностью 1,106 г/мл? Какое будет осмотическое

Kristina_1907

6

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу для вычисления массы вещества:

\[
\text{{Масса}} = \text{{Объём}} \times \text{{Плотность}}
\]

Сначала найдем массу хлорида кальция в растворе. Мы знаем, что плотность раствора равна 1,106 г/мл, а объем раствора составляет 400 мл. Подставим эти значения в формулу:

\[
\text{{Масса хлорида кальция}} = 400 \, \text{{мл}} \times 1,106 \, \text{{г/мл}} = 442,4 \, \text{{г}}
\]

Теперь мы можем вычислить осмотическое давление раствора, используя следующую формулу:

\[
\text{{Осмотическое давление}} = \text{{Концентрация}} \times \text{{Идеальная газовая постоянная}} \times \text{{Температура в Кельвинах}}
\]

Концентрация раствора можно вычислить, разделив массу хлорида кальция на объем раствора:

\[
\text{{Концентрация}} = \frac{{\text{{Масса хлорида кальция}}}}{{\text{{Объем}}}} = \frac{{442,4 \, \text{{г}}}}{{400 \, \text{{мл}}}}
\]

\[
\text{{Концентрация}} = 1,106 \, \text{{г/мл}}
\]

Идеальная газовая постоянная равна 0,0821 атм·л / моль·К, а температура в Кельвинах можно принять равной комнатной температуре, что составляет около 298 К.

Теперь, подставив значения в формулу, мы найдем осмотическое давление:

\[
\text{{Осмотическое давление}} = 1,106 \, \text{{г/мл}} \times 0,0821 \, \text{{атм·л/моль·К}} \times 298 \, \text{{К}}
\]

\[
\text{{Осмотическое давление}} \approx 29,41 \, \text{{атм}}
\]

Ответ: Масса хлорида кальция в растворе составляет 442,4 г. Осмотическое давление этого раствора равно примерно 29,41 атм. Данный раствор можно использовать в качестве гипертонического.