Какое количество хлороводорода (при н.у.) образуется при реакции 245 г концентрированной серной кислоты с избытком

Викторович

18

Для решения данной задачи нам потребуется использовать информацию об избытке поваренной соли. Рассмотрим уравнение реакции:

NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4

Из уравнения видно, что 1 моль поваренной соли (NaCl) взаимодействует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль хлороводорода (HCl) и 1 моль сульфата натрия (NaHSO4).

Теперь, чтобы вычислить количество хлороводорода, образующегося при данной реакции, нам необходимо найти количество вещества серной кислоты (H2SO4).

Для расчета количества вещества используем формулу:

n = m/M

где:
n - количество вещества (в молях)
m - масса вещества (в граммах)
М - молярная масса вещества (в г/моль)

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
= 245 г / 98 г/моль
≈ 2.5 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль серной кислоты образуется 1 моль хлороводорода. Таким образом, количество хлороводорода будет таким же, как и количество серной кислоты:

n(HCl) ≈ 2.5 моль

Теперь нам нужно перевести количество хлороводорода из моль в литры, используя формулу:

V = n * V_m

где:
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества (в молях)
V_m - молярный объем газа при нормальных условиях (V_m ≈ 22.4 л/моль)

Вычисляем объем хлороводорода:

V(HCl) ≈ 2.5 моль * 22.4 л/моль
≈ 56 л

Таким образом, количество хлороводорода, образующегося при данной реакции, составляет около 56 литров.