Какое количество кислорода потребуется для полного окисления аммиака, полученного из гидролиза 47 г нитрида калия

Morskoy_Putnik

39

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию полного окисления аммиака (NH3) и использовать закон пропорций Лавуазье-Лапласа.

Химическое уравнение для реакции полного окисления аммиака выглядит следующим образом:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Из данного уравнения видно, что 4 молекулы аммиака реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы азота и 6 молекул воды.

Сначала нам необходимо определить количество вещества аммиака, полученного из гидролиза 47 г нитрида калия. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

n(NH3) = 47 г / 17 г/моль ≈ 2.76 моль.

Теперь, с учетом коэффициентов реакции, можно определить количество кислорода, необходимого для полного окисления данного количества аммиака.

По пропорции:

4 моль NH3 соответствуют 3 моль O2.

Тогда,

2.76 моль NH3 соответствуют x моль O2.

Применим правило трех пропорций:

(2.76 моль NH3 * 3 моль O2) / 4 моль NH3 = x моль O2.

Вычисляя данное выражение, получим:

2.76 * 3 / 4 ≈ 2.07 моль O2.

Таким образом, для полного окисления аммиака, полученного из гидролиза 47 г нитрида калия, потребуется примерно 2.07 моль кислорода.