Какое количество миллилитров 0,0200 нормального раствора KMnO4 необходимо для титрования 20,00 миллилитров 0,0300

Золотой_Монет

23

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о реакции титрования между раствором KMnO4 и раствором FeSO4.

У нас есть следующая уравнение реакции:

\[5Fe^{2+} + MnO4^{-} + 8H^{+} --> Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H2O\]

Мы знаем, что коэффициенты перед реагентами и продуктами уравнения соответствуют их молярным коэффициентам в уравнении реакции.

Используя стехиометрию этой реакции, мы можем найти количество миллилитров раствора KMnO4, необходимое для титрования данного количества раствора FeSO4.

В данной задаче у нас есть следующие данные:

Объем раствора FeSO4 (V1) = 20,00 мл
Нормальность раствора FeSO4 (N1) = 0,0300 Н
Объем раствора KMnO4 (V2) = ?
Нормальность раствора KMnO4 (N2) = 0,0200 Н

Очень важно отметить, что нормальность (N) раствора определяет количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора.

Далее, мы должны использовать формулу, основанную на соотношении эквивалентов между двумя веществами:

\(N1 \cdot V1 = N2 \cdot V2\)

Подставляя известные значения, получаем:

\(0,0300 \cdot 20,00 = 0,0200 \cdot V2\)

Теперь легко решить это уравнение относительно V2:

\(V2 = \frac{0,0300 \cdot 20,00}{0,0200}\)

Выполняя соответствующие вычисления, получаем:

\(V2 = 30,00\) мл

Таким образом, для титрования 20,00 мл 0,0300 нормального раствора FeSO4 требуется 30,00 мл 0,0200 нормального раствора KMnO4.

Обратите внимание, что в данной задаче мы использовали уравнение реакции и стехиометрию, чтобы определить количество раствора KMnO4, необходимого для реакции с данной конкретной порцией раствора FeSO4. Это является важным понятием в аналитической химии, особенно при проведении титрования.