Какой объём кислотного раствора был использован для полного растворения 4 г оксида магния в 20%-ной хлороводородной

Solnechnyy_Feniks_6361

25

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать концепцию эквивалентности реакций и знания о законе сохранения массы.

Шаг 1: Найдем молярную массу оксида магния (MgO). Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24,31 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль. Поэтому молярная масса MgO будет равна примерно 40,31 г/моль (24,31 г/моль + 16 г/моль).

Шаг 2: Расчитаем количество молей оксида магния, используя массу данного вещества. Для этого разделим массу оксида магния (4 г) на его молярную массу:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{4\ г}{40,31\ г/моль} \approx 0,099\ моль \]

Шаг 3: Создадим уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и хлороводородной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, для полного растворения 0,099 моль MgO потребуется:

\[ 0,099\ моль \times 2\ моль\ HCl/1\ моль\ MgO = 0,198\ моль\ HCl \]

Шаг 4: Расчитаем массу кислоты, необходимой для реакции. Для этого умножим количество молей кислоты на ее молярную массу:

\[ m_{HCl} = n \times M = 0,198\ моль \times 36,46\ г/моль = 7,2\ г \]

Шаг 5: Найдем объем кислоты, используя ее плотность. Для этого разделим массу кислоты на ее плотность:

\[ V = \frac{m_{HCl}}{d} = \frac{7,2\ г}{1,098\ г/мл} \approx 6,56\ мл \]

Таким образом, объем кислотного раствора, необходимого для полного растворения 4 г оксида магния в 20%-ной хлороводородной кислоте плотностью 1,098 г/мл, составит примерно 6,56 мл.