Какое количество миллилитров раствора хлорида бария, содержащего 30 г BaCl2 2H-О в 1 литре, необходимо для осаждения

Хорёк

15

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химические уравнения реакции между бариевым хлоридом (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок сернистого бария (BaSO4), который является не растворимым в воде.

Для вычисления количества миллилитров раствора хлорида бария, мы должны знать, какая масса сульфата калия будет использоваться в реакции.

Из условия задачи мы знаем, что в растворе содержится 0,5 г сульфата калия (K2SO4).

Теперь мы можем приступить к расчетам.

1. Найдем количество молей сульфата калия по формуле:

масса (в г) / молярная масса (в г/моль)

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174,26 г/моль.

Количество молей сульфата калия:

0,5 г / 174,26 г/моль = 0,00287 моль

2. Из уравнения реакции видно, что для осаждения 1 моль сульфата калия требуется 1 моль хлорида бария. Таким образом, нам нужно такое количество молей BaCl2, которое соответствует количеству молей K2SO4.

3. Молярная масса BaCl2*2H2O (хлорида бария двухводного) составляет 244,26 г/моль (Ba: 137,33 г/моль, Cl: 35,45 г/моль, H2O: 18,02 г/моль).

Теперь мы можем найти массу BaCl2, соответствующую количеству молей K2SO4:

Масса BaCl2 = количество молей BaCl2 * молярная масса BaCl2

Масса BaCl2 = 0,00287 моль * 244,26 г/моль ≈ 0,702 г

4. Нам нужно найти объем раствора хлорида бария, содержащего 30 г в 1 литре.

Поскольку масса BaCl2, соответствующая количеству молей K2SO4, составляет 0,702 г, мы можем использовать пропорцию:

0,702 г ------ 1000 мл
30 г -------- x мл

x = (30 г * 1000 мл) / 0,702 г ≈ 42719,37 мл

Ответ: Для осаждения сульфат-ионов из раствора, содержащего 0,5 г сульфата калия, необходимо использовать примерно 42719,37 миллилитров раствора хлорида бария.