Какое количество нитрата аммония может быть получено после пропускания аммиака через 756 г 50%-ного раствора азотной

Zvezdopad_V_Kosmose

66

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать пропорцию и знание химических реакций между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3), которые образуют аммонийный нитрат (NH4NO3).

Первым шагом нужно найти количество азотной кислоты (HNO3) в растворе массой 756 г и концентрацией 50%. Для этого нам нужно умножить массу раствора на процентное содержание азотной кислоты в нем:

\[Масса\ HNO3 = 756\ г \times 0.5 = 378\ г\ HNO3\]

Затем нам нужно найти массу аммиака (NH3), которая будет использоваться для реакции с азотной кислотой. Есть несколько способов решить эту задачу, но для простоты мы рассмотрим вариант, в котором аммиак (NH3) и азотная кислота (HNO3) реагируют в соотношении 1:1. Это значит, что каждый грамм азотной кислоты будет соответствовать одному грамму аммиака:

\[Масса\ NH3 = 378\ г\]

Теперь, применяя процент выхода 95%, мы можем найти теоретическое количество аммонийного нитрата, которое мы можем получить. Процент выхода показывает, сколько процентов исходного вещества превращается в конечное вещество. В нашем случае 95%:

\[Теоретическое\ количество\ NH4NO3 = 378\ г \times 0.95 = 359.1\ г\]

Таким образом, теоретическим количеством нитрата аммония является 359.1 г.

Целесообразно заключить, что после пропускания аммиака через 756 г раствора азотной кислоты при практическом выходе 95%, будет получено 359.1 г нитрата аммония.