Какое количество образовалось органического продукта с более низкой молярной массой при облучении смеси массой 15,1

Сабина

18

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько органического продукта образуется при облучении смеси метана (CH4) и хлора (Cl2) ультрафиолетовым светом.

Сначала посчитаем количество вещества метана и хлора в смеси. Для этого нам необходимо разделить массу каждого вещества на его молярную массу.

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, поскольку углерод имеет атомную массу 12 г/моль, а каждый водород – 1 г/моль (12 + 1 + 1 + 1 = 16).

Молярная масса хлора (Cl2) равна 70,91 г/моль, поскольку атомная масса хлора – 35,45 г/моль, а мы имеем два атома хлора.

Теперь можем определить количество вещества для каждого компонента смеси, разделив массу на его молярную массу:

Количество вещества метана (CH4) = масса метана / молярная масса метана
Kоличество вещеста метана = 15,1 г / (16 г/моль) = 0,944 моль

Количество вещества хлора (Cl2) = масса хлора / молярная масса хлора
Количество вещества хлора = 15,1 г / (70,91 г/моль) = 0,213 моль

Как мы видим, соотношение между метаном и хлором в смеси составляет приблизительно 0,944:0,213, что примерно равно 4:1.

Теперь, когда у нас есть это соотношение, мы можем сделать вывод о том, что для каждой реакции образуется 1 моль органического продукта с более низкой молярной массой. Так как метан (CH4) имеет молярную массу 16 г/моль, а хлор (Cl2) – 70,91 г/моль, органический продукт должен иметь молярную массу меньше 16 г/моль.

Таким образом, при облучении данной смеси массой 15,1 г образуется 0,213 моль органического продукта с более низкой молярной массой.

Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!