1) Какой объем (н.у.) метиламина содержится в смеси, состоящей из этана и метиламина объемом 4,48 л (н.у.), если после

Kiska

14

Задача 1:

Для решения этой задачи мы должны использовать информацию о реакции сгорания этана и метиламина, а также о нейтрализации метиламина раствором Сa(ОH)2.

1) Реакция сгорания этана:

\[C2H6 + 7/2 O2 \rightarrow 2CO2 + 3H2O\]

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль этана требуется 7/2 моль \(O2\).

2) Нейтрализация метиламина:

\[CH3NH2 + HCl \rightarrow CH3NH3Cl\]

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль метиламина требуется 1 моль \(HCl\).

3) Превращение метиламина в осадок массой 30 г при прохождении через избыток раствора Сa(ОH)2:

\[CH3NH3Cl + Ca(OH)2 \rightarrow CH3NH2 + H2O + CaCl2\]

Это означает, что 1 моль метиламина превращается в 1 моль \(CH3NH2\) и образуется моль \(H2O\) и моль \(CaCl2\).

Теперь приступим к решению задачи.

Пусть объем метиламина равен \(V\) л.

Объем этана будет равен \(4.48 - V\) л.

Мы знаем, что после сгорания образовался осадок массой 30 г, что означает, что в результате реакции нейтрализации образовалось 30 г \(CaCl2\).

Молярная масса \(CaCl2\) равна 110.98 г/моль.

Таким образом, моль \(CaCl2\) равна:

\[\frac{{30 \, г}}{{110.98 \, г/моль}}\]

Так как для образования 1 моль \(CaCl2\) требуется 1 моль \(CH3NH2\), то количество моль метиламина равно количеству моль \(CaCl2\).

Теперь мы можем записать уравнение баланса объемов:

\[V = \frac{{30 \, г}}{{110.98 \, г/моль}}\]

\[V = 0.27 \, моль\]

Таким образом, объем метиламина в смеси составляет 0.27 л.

Задача 2:

Массовая доля вещества \(x\) равна отношению массы этого вещества к массе раствора.

Массовая доля \(HCl\) в соляной кислоте составляет 100%, то есть 1.

Масса метиламина в растворе равна:

\[80 \, г \times \frac{{0.01}}{{1}}\]

\[= 0.8 \, г\]

Таким образом, масса метиламина в водном растворе составляет 0.8 г.