Какое количество оксида углерода (2+) будет образовано (при стандартных условиях), если 8 г карбида кремния SiC будет

Valentina

45

Для решения этой задачи нам необходимо учесть несколько важных факторов и применить знания из области химии. Давайте рассмотрим это пошагово:

Шаг 1: Составление уравнения реакции
Для начала, нужно составить уравнение реакции между карбидом кремния и серной кислотой. Известно, что карбид кремния (SiC) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием оксида углерода (2+) и серы (S). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SiC + H2SO4 → CO2 + H2S

Шаг 2: Рассчет молекулярной массы
Чтобы рассчитать количество образующегося оксида углерода (2+), нам нужно знать массу карбида кремния. В данной задаче сказано, что используется 8 г карбида кремния (SiC).

Масса карбида кремния (SiC) составляет 40 г/моль. Поскольку мы имеем 8 г карбида кремния, нам нужно знать моли карбида кремния:

Моли = масса / молярная масса
Моли = 8 г / 40 г/моль
Моли = 0.2 моль

Шаг 3: Пропорции между реагентами и продуктами
Теперь, зная количество молей карбида кремния (0.2 моль), мы можем установить пропорцию между реагентами и продуктами на основе уравнения реакции:

1 моль SiC -> 1 моль CO2

Таким образом, на каждую моль карбида кремния формируется одна моль оксида углерода (2+).

Шаг 4: Расчет количества оксида углерода (2+)
Учитывая, что у нас есть 0.2 моль карбида кремния, мы можем сделать вывод, что образуется 0.2 моль оксида углерода (2+).

Шаг 5: Перевод в граммы
Наконец, мы можем перевести количество оксида углерода (2+) из молей в граммы. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль.

Масса оксида углерода (2+) = Моли * Молярная масса
Масса оксида углерода (2+) = 0.2 моль * 44 г/моль
Масса оксида углерода (2+) = 8.8 г

Таким образом, при стандартных условиях будет образовано 8.8 г оксида углерода (2+) при реакции 8 г карбида кремния с серной кислотой.