Яким об ємом газу (н.у.), виділився, коли до розчину натрій карбонату масою 21,2 г, з масовою часткою солі 20%, додали

Ogon

53

Чтобы решить задачу, нам нужно использовать уравнение реакции между натрием карбонатом (Na2CO3) и хлоридной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

На основании этого уравнения мы знаем, что реакция между натрием карбонатом и хлоридной кислотой производит натрия хлорид, углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

В условии задачи говорится о том, что к раствору натрия карбоната массой 21,2 г с массовой долей соли 20% добавили избыток раствора хлоридной кислоты.

Для начала, нам нужно найти количество натрия карбоната в растворе. Так как массовая доля соли (Na2CO3) составляет 20%, то можно вычислить массу Na2CO3:

Масса Na2CO3 = масса раствора × массовая доля Na2CO3 = 21,2 г × 0,2 = 4,24 г

Теперь, когда у нас есть масса Na2CO3, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество газа (CO2), выделившегося:

1 моль Na2CO3 производит 1 моль CO2.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль, поэтому количество молей Na2CO3:

Количество моль Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 4,24 г / 106 г/моль = 0,04 моль

Следовательно, количество моль CO2, выделившегося, равно 0,04 моль.

Чтобы найти объем газа (CO2), выделившегося, мы должны учитывать условия нормальных условий (н.у.), которые включают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера.

1 моль идеального газа при н.у. занимает объем 22,4 литра, поэтому:

Объем CO2, выделившегося = количество моль CO2 × 22,4 л/моль = 0,04 моль × 22,4 л/моль = 0,896 литра

Таким образом, объем газа (CO2), выделившегося при данной реакции, составляет 0,896 литра.