Какое количество оксидов содержится в смеси массой 54,4 г, состоящей из оксида меди (II) и железной окалины? Если

Зайка

17

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала определим количество оксидов меди (II) и железной окалины, присутствующих в исходной смеси массой 54,4 г. Для этого нам необходимо узнать массовую долю каждого компонента в смеси. Давайте предположим, что массовая доля оксида меди (II) составляет \(x\), тогда массовая доля железной окалины будет равна \(1 - x\).

2. Массовая доля оксида меди (II) может быть вычислена с использованием молярной массы этого соединения. Молярная масса оксида меди (II) равна 63,55 г/моль. Следовательно, молекулярная масса смеси будет выражаться следующим образом:
\[m_{\text{смеси}} = m_{\text{оксида меди (II)}} + m_{\text{железной окалины}}\]
\[54,4 = 63,55x + \text{молярная масса железной окалины}(1 - x)\]

3. Чтобы найти массовую долю железной окалины (\(1 - x\)), нам потребуется знать молярную массу железной окалины. Предположим, что молярная масса железной окалины равна \(M\), тогда имеем:
\[54,4 = 63,55x + M(1 - x)\]

4. Данные нам оказывают ограничения на \(x\). Если мы знаем, что массовая доля железной окалины составляет 40%, или \(0,4\), то мы можем записать уравнение:
\[0,4 = 1 - x\]
\[x = 0,6\]

Теперь мы знаем, что массовая доля оксида меди (II) составляет 0,6, а массовая доля железной окалины составляет 0,4.

5. Следующим шагом является определение количества оксидов, полученных при реакции этой смеси с газом, образующимся при реакции цинка с 381,4 мл 16% раствора щелочи натра. Для этого нам необходимо знать балансовое химическое уравнение данной реакции. Пожалуйста, предоставьте это уравнение, чтобы мы могли продолжить решение.