Какое количество примесей (в процентах) присутствовало в 195 граммах металлического калия, если при его растворении

Никита_996

64

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала выяснить, сколько грамм калия содержится в 195 граммах образца.

Посмотрим на таблицу химических элементов: атомная масса калия (K) составляет около 39.10 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько молей калия содержится в 195 граммах:

\[
\frac{195 \text{ г}}{39.10 \text{ г/моль}} \approx 4.99 \text{ моль}
\]

Далее, у нас имеется реакция:

\[
2K + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2
\]

Из уравнения реакции видно, что один моль калия реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль водорода (H₂).

Теперь, так как согласно условию выход водорода составил 80%, то это означает, что образовалось 0.8 моль водорода.

Используя это, мы можем найти количество молей калия, которое реагировало:

Так как один моль калия дает один моль водорода,

\[
\text{моль водорода} = 0.8 \text{ моль}
\]

Таким образом, количество молей калия, реагировавшего с кислотой, будет таким же:

\[
\text{моль калия} = 0.8 \text{ моль}
\]

Теперь давайте найдем массу калия, соответствующую 0.8 молям:

\[
0.8 \text{ моль} \times 39.10 \text{ г/моль} \approx 31.28 \text{ г}
\]

Теперь мы знаем, что при растворении 31.28 г калия образуется 56 литров водорода. Теперь можно найти процентное содержание примесей:

\[
\text{Масса примесей} = 195 \text{ г} - 31.28 \text{ г} = 163.72 \text{ г}
\]

\[
\text{Процент примесей} = \frac{ \text{Масса примесей} }{ \text{Масса образца} } \times 100\% = \frac{163.72 \text{ г}}{195 \text{ г}} \times 100\% \approx 83.99\%
\]

Таким образом, процент примесей в металлическом калии составляет около 83.99%.