Какое количество Р2О5 необходимо добавить к данному раствору, чтобы после его кипячения конечный раствор состоял только

Pushistik

54

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, давайте составим уравнение реакции, чтобы понять, что происходит при кипячении раствора.

Уравнение реакции:
\[KP_2O_5 + 4H_2O \rightarrow 2KH_2PO_4\]

Теперь, давайте посчитаем количество соединений до и после реакции.

Дано:
Масса \(H_3PO_4 = 9.8\,г\)

Теперь, для решения задачи нам необходимо определить количество \(KP_2O_5\), необходимого для превращения всех \(H_3PO_4\) в \(KH_2PO_4\).

Молярные массы соединений:
\(H_3PO_4 = 98\,г/моль\)
\(KP_2O_5 = 284.086\,г/моль\)
\(KH_2PO_4 = 136.086\,г/моль\)

Давайте пошагово решим задачу:

1. Рассчитаем количество моль \(H_3PO_4\) в заданном растворе:
\(\text{Количество моль } H_3PO_4 = \frac{\text{Масса } H_3PO_4}{\text{Молярная масса } H_3PO_4}\)

Подставим значения:
\(\text{Количество моль } H_3PO_4 = \frac{9.8\,г}{98\,г/моль} = 0.1\,моль\)

2. Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль \(H_3PO_4\) соответствует 1 молю \(KP_2O_5\), мы должны использовать стехиометрический коэффициент для определения количества \(KP_2O_5\).

3. Рассчитаем количество моль \(KP_2O_5\):
\(\text{Количество моль } KP_2O_5 = 0.1\,моль\)

4. Теперь найдем массу \(KP_2O_5\), которое необходимо добавить в раствор:
\(\text{Масса } KP_2O_5 = \text{Количество молей } KP_2O_5 \times \text{Молярная масса } KP_2O_5\)

Подставим значения:
\(\text{Масса } KP_2O_5 = 0.1\,моль \times 284.086\,г/моль = 28.41\,г\)

Ответ: Чтобы после кипячения раствор состоял только из \(KH_2PO_4\) и содержал 9.8 г \(H_3PO_4\), необходимо добавить 28.41 г \(KP_2O_5\).