Какова масса катионов алюминия, сформированных при диссоциации 0,02 моля Al2(SO4)3?

Yarmarka

21

Конечная задача состоит в определении массы катионов алюминия, которые образуются при диссоциации указанного количества молей алюминия сульфата (Al2(SO4)3). Для решения этой задачи нам необходимо использовать данные о строении молекулы алюминия сульфата и знать его молярную массу.

Шаг 1: Найдем молярную массу Al2(SO4)3
Аллюминий (Al) имеет атомная масса 26,98 г/моль, сера (S) - 32,07 г/моль, а кислород (O) - 16,00 г/моль. Так как сульфат ион содержит 3 атома кислорода, нам нужно умножить молекулярные массы кислорода и серы на 3.
\[M(Al2(SO4)3) = (2 \times M(Al)) + (3 \times M(S)) + (12 \times M(O))\]
\[M(Al2(SO4)3) = (2 \times 26,98) + (3 \times 32,07) + (12 \times 16,00)\]
\[M(Al2(SO4)3) = 342,14 \, г/моль\]

Шаг 2: Посчитаем количество катионов алюминия, присутствующих в 0,02 молях Al2(SO4)3
Молярная масса Al2(SO4)3 равна 342,14 г/моль. Для вычисления массы алюминия (Al) в 0,02 молях Al2(SO4)3, нужно умножить количество молей на молярную массу алюминия.
\[m(Al) = n \times M(Al2(SO4)3)\]
\[m(Al) = 0,02 \, моль \times 342,14 \, г/моль\]
\[m(Al) = 6,8428 \, г\]

Ответ: Масса катионов алюминия, сформированных при диссоциации 0,02 моля Al2(SO4)3, составляет 6,8428 г.