Какое количество серебра было использовано при осаждении его на деталях, когда через электролит проходил ток силой

Магический_Замок_8275

15

107,87 г/моль.

Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, осажденного на электроде, с силой тока и временем:

n = (Q * t) / (F * z)

где n - количество вещества (в молях), Q - заряд (в кулонах), t - время в секундах, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль), z - степень окисления вещества.

В нашем случае вещество - серебро, степень окисления равна 1, сила тока - 10 А, время - 3 часа (10800 сек).

Переведем время в секунды:

t = 3 * 3600 = 10800 сек

Теперь можем подставить все значения в формулу:

n = (Q * t) / (F * z)

n = (10 А * 10800 сек) / (96485 Кл/моль * 1)

Упрощаем:

n = (10 * 10800) / 96485 моль

Рассчитываем:

n ≈ 0,1108 моль

Теперь, чтобы найти количество серебра в граммах, надо использовать уравнение массы:

m = n * M

где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для серебра использована относительная атомная масса:

M = 107,87 г/моль

Подставляем значения:

m = 0,1108 моль * 107,87 г/моль

Выполняем расчет:

m ≈ 11,95 г

Таким образом, при осаждении серебра на деталях при прохождении тока силой 10 А в течение трех часов было использовано около 11,95 грамма серебра.