Какое количество серебра можно получить при реакции 816 кг серебряного нитрата с избытком меди? 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2

Солнечный_Зайчик_6380

45

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знание о пропорциях и молярных соотношениях в реакциях. Давайте разберемся.

Сначала определим уравнение реакции:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 молекулы серебряного нитрата, чтобы образовать 2 молекулы серебра (Ag).

Известно, что молярная масса серебряного нитрата (AgNO3) равна 169.87 г/моль. Чтобы перевести массовое количество серебряного нитрата в количество молекул, мы должны разделить массу на молярную массу:

816 кг = 816000 г
816000 г / 169,87 г/моль = 4798,95 моль

Теперь у нас есть количество молекул серебряного нитрата. Поскольку для реакции требуется 2 молекулы серебряного нитрата, чтобы образовать 2 молекулы серебра, мы можем утверждать, что количество серебра (Ag) будет таким же, как количество серебряного нитрата.

Таким образом, количество серебра, которое можно получить при реакции 816 кг серебряного нитрата с избытком меди, составляет 4798,95 моль или 816 кг.

Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!