Какое количество серной кислоты можно было бы получить из 65,7 тысяч тонн сернистого газа, образующегося при работе

Magicheskiy_Vihr

12

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции, описывающей образование серной кислоты из сернистого газа. Уравнение имеет следующий вид:

\[SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]

Из уравнения можно увидеть, что каждое молекула сернистого газа SO2 прореагирует с одной молекулой воды H2O, образуя одну молекулу серной кислоты H2SO4.

Для расчета количества серной кислоты, образующейся из заданного количества сернистого газа, мы должны определить соотношение между молярными массами SO2 и H2SO4.

Молярная масса SO2 равна 32 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Определение количества моль сернистого газа SO2:

\[65,7 \times 10^9 \, \text{тонн} \div 32 \, \text{г/моль} = 2.056 \times 10^{12} \, \text{моль SO2}\]

2. Расчет количества моль серной кислоты H2SO4, образующейся из SO2:

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между SO2 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что количество моль серной кислоты H2SO4 равно количеству моль сернистого газа SO2:

\[2.056 \times 10^{12} \, \text{моль SO2} = 2.056 \times 10^{12} \, \text{моль H2SO4}\]

3. Расчет массы серной кислоты H2SO4:

Для этого мы умножаем количество моль H2SO4 на его молярную массу:

\[2.056 \times 10^{12} \, \text{моль H2SO4} \times 98 \, \text{г/моль} = 2.01488 \times 10^{14} \, \text{г H2SO4}\]

Таким образом, из 65,7 тысяч тонн сернистого газа можно получить примерно \(2.01488 \times 10^{14}\) граммов серной кислоты.