Какое количество соли образуется, когда 0,25 моль уксусной кислоты реагирует с 20 г металлического кальция?

Dobryy_Lis_3001

8

Для решения данной задачи, мы должны сначала составить уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и металлическим кальцием (Ca).

Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

\[2CH3COOH + Ca \rightarrow Ca(CH3COO)2 + H2\]

Теперь, чтобы найти количество образующейся соли (Ca(CH3COO)2), нам необходимо определить, какое количество реагента ограничивает реакцию.

Для этого нам нужно рассчитать количество вещества каждого реагента, используя данную информацию: 0,25 моль уксусной кислоты и 20 грамм металлического кальция.

Масса вещества рассчитывается с использованием формулы: масса = количество вещества × молярная масса.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна примерно 60 г/моль, а молярная масса металлического кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль.

Для уксусной кислоты:
масса = 0,25 моль × 60 г/моль
масса = 15 г

Для металлического кальция:
масса = 20 г

Теперь мы можем сравнить количество вещества каждого реагента. Для этого рассчитаем количество вещества металлического кальция, используя формулу: количество вещества = масса / молярная масса.

Количество вещества металлического кальция:
количество вещества = 20 г / 40 г/моль
количество вещества = 0,5 моль

Теперь, исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну моль уксусной кислоты требуется две моли металлического кальция для полного реагирования. Таким образом, количество образующейся соли (Ca(CH3COO)2) будет равно половине количества молей уксусной кислоты или металлического кальция.

В данном случае, так как количество молей уксусной кислоты и металлического кальция одинаково (0,25 моль), то количество образующейся соли будет равным 0,25 моль.

Ответ: Образуется 0,25 моль соли (Ca(CH3COO)2).